Палладий является ценным благородным металлом платиновой группы. В состав этой группы входят также платина, осмий, родий, иридий и рутений. Добыча металла в больших объемах производится с недавних пор.
Физические свойства
Впервые палладий получил английский химик Вильям Волластон в 1803 году. Свое название металл получил от астероида Паллада. Астероид был открыт незадолго до получения элемента лабораторным путем.
Палладий обладает серебристо-белым цветом. Внешний вид металла напоминает серебро. Платинит имеет следующие физические свойства:
- плотность металла – 12,0 г/см3;
- температура плавления – 1554°C;
- твердость по шкале Бринелля – 52 кгс/мм2;
- температура кипения металла – 2940°C;
- модуль упругости платинита – 12600 кгс/мм2.
К сведению. Палладий является редчайшим веществом на земле. Содержание этого элемента в земной коре не превышает 0,000001%.
Структура металла изменяется уже при температуре 18–20°C. Дальнейший нагрев делает эти изменения необратимыми.
Добавление веществ из числа элементов платиновой группы значительно улучшает свойства палладия. Например, добавка рутения и родия повышает прочность химического элемента на растяжение в два раза.
Химические свойства
Палладий отличается высокой инертностью и гальванической стойкостью. Эти свойства объясняются особенностью его атомного строения. Металл не взаимодействует с молекулами воды, кислотами и щелочами.
При нагреве до температуры 300–350°C стойкость вещества стабильная. При дальнейшем нагреве металл окисляется кислородом. Результатом химической реакции является появление на поверхности вещества тусклой оксидной пленки.
При нагреве до 800–850°C происходит распад вещества. В этом диапазоне температур металл приобретает устойчивость к окислению.
Это интересно! Раствор азотной кислоты истончает пластину из чистого титана на 19 мм в год. Сплав титана с палладием снижает эту скорость до 0,10 мм в год.
При температуре 500°C и выше металл взаимодействует с фтором и другими окислителями.
Палладий способствует усилению антикоррозионных свойств титана. Добавление платиноида значительно повышает стойкость титана к агрессивным средам.
Биологические свойства
В настоящий момент проводятся комплексные диагностические исследования биологических свойств этого платиноида. Благодаря лечебным свойствам, минерал широко применяется в современной медицинской практике.
Где добывают палладий
Первое место по добыче металла принадлежит компании «Норильский никель». Этот холдинг производит 41% всего палладиевого сырья в мире. Основные залежи вещества находятся на медно-никелевых месторождениях полуострова Таймыр в Заполярье и Кольского полуострова.
Интересно! Если в сосуд из палладия поместить водород и закупорить емкость, то после нагрева водород «вытечет» сквозь стенки, словно вода через решето.
Вторым по объему добычи платиноида является ЮАР. Эта страна обеспечивает своими месторождениями до 38% мировой добычи платиноида.
Остальную долю (21%) мировой добычи обеспечивают месторождения палладия:
- в Канаде (9%);
- в Северной части Америки (6%);
- в Зимбабве (3%);
- Австралии, Колумбии и других стран.
Как добывают палладий
Производство чистого минерала включает 3 этапа:
- добыча платиносодержащей руды;
- обогащение руды;
- извлечение чистого палладия.
Промышленная добыча платиносодержащей руды
Минеральное сырье добывают на двух типах месторождений:
- коренных (первичных);
- рассыпных (вторичных).
Добычу сырья на коренных месторождениях производят в составе платиносодержащей руды.
Россыпные месторождения образуются в результате естественного разрушения коренных месторождений. В этих месторождениях минерал извлекают в чистом виде.
Различают два способа разработки месторождений:
- карьерный (открытый);
- шахтный (закрытый).
При открытом способе добычи разрабатывают грунтовый карьер. Извлечение палладия производят специальной землеройной техникой. С помощью транспортных средств извлеченную руду доставляют к месту дальнейшей переработки.
Палладий в малом количестве содержится в составе космических тел (метеоритах).
При закрытом способе добычи металла прокладывают подземные шахты. В рудосодержащем пласте просверливают небольшие отверстия. В эти отверстия закладывают взрывчатку. После взрыва производят доработку грунта вручную или механизированным способом.
Добытая руда по ленточному конвейеру доставляется на поверхность, складируется и хранится в открытых складах. Накопленная масса транспортируется к месту обогащения (переработки).
Обогащение платиносодержащего сырья
Обогащением называется переработка минерального сырья для получения концентратов, обогащенных ценными компонентами.
Одна тонна добытого сырья включает в свой состав 1–6 граммов ценных металлов. Для увеличения доли содержания палладия производят искусственное обогащение руды платиновыми минералами.
Для этого добытую породу измельчают до порошкообразного состояния. Полученную массу смешивают с водой и специальными реагентами (например, раствором азотной кислоты). Через полученную смесь пропускают поток воздуха высокого давления.
В процессе ионизации пузырьки воздуха притягивают к себе молекулы минералов. Пузырьки воздуха вместе с частицами ценных металлов всплывают на поверхность в виде пенообразной массы. Всплывшую пену собирают в специальные емкости и высушивают.
В процессе высыхания пены образуется химический платиносодержащий концентрат. Одна тонна концентрата содержит от 0,10 до 1,0 кг чистого металла.
Полученный концентрат перерабатывают в электропечах при температуре 1500°C.
Высокие температуры превращают побочные продукты в шлаковую массу. Накопленные шлаковые отходы удаляют.
Полученную обжигом массу подают в конвертерные печи. В конвертерах происходит удаление побочных примесей ( и железа).
Одна тонна обработанной руды содержит до 1,4 кг металла в чистом виде.
Аффинаж палладия
После обработки в конвертерах, концентрат доставляют на переработку аффинажными заводами. Заводское оборудование, технологии аффинажных фабрик предназначены для выделения чистого минерала.
Аффинированием называется процесс отделения вещества от вредных примесей.
Очищенные металлы формируют в слитки, гранулы или мелкий порошок для удобства транспортирования к месту хранения.
Общая длительность процесса получения минерала (без учета затрат времени на транспортировку) составляет не менее 6 недель.
В автомобильной промышленности палладий используется для производства катализаторов.
По данным исследований рынка ценных металлов, за последние несколько лет количество используемого палладия сократилось в три раза. При этом объемы его промышленной добычи увеличились на целых 25%. Причина такой парадоксальной ситуации заключается в быстром росте цен на металл из-за увеличения потребностей автомобильной индустрии.
В электронной и электротехнической промышленностях палладий используется в массовом производстве конденсаторов, терморегуляторов, электроразъемов, термопар.
В химической отрасли металл востребован в качестве катализатора (ускорителя) некоторых химических реакций.
В медицине палладий широко используют при производстве электрокардиостимуляторов, в зубопротезировании. При онкологических заболеваниях платиноид используют в составе цитостатических (противоопухолевых) препаратов.
В инвестиционной деятельности используется для вложения финансов и чеканки памятных юбилейных монет.
Благодаря своей химической нейтральности, минерал широко используется в пищевой промышленности для изготовления посуды.
В ювелирном искусстве палладий применяется в качестве самостоятельного украшения или в виде дополнения к золотым или серебряным украшениям.
Вы знаете, что такое белое золото? Это сплав золота с небольшим количеством палладия.
Раньше мы рассказывали про никель, а теперь история про палладий - не менее интересный и перспективный металл.
Палладий — химический элемент с атомным номером 46 в периодической системе, обозначается символом Pd (лат. Palladium)
Палладий был открыт английским химиком Вильямом Волластоном в 1803 году. Волластон выделил его из платиновой руды привезенной из Южной Америки. Название металла происходит от имени астероида Паллада, открытого немецким астрономом Ольбергстом в 1802 году. В свою очередь астероид назван в честь Паллады (Афины Паллады или её подруги Паллады) из древнегреческой мифологии.
Визуально палладий больше похож на серебро, чем на платину. В этом его загадка. Он имеет привлекательный внешний вид, обладая ровным завораживающим блеском. Это эстетичный и «корректный» металл. Палладий легко полируется, не тускнеет и не подвержен коррозии. Драгоценные камни в палладиевой оправе выглядят эффектно и достойно. Палладий самый легкий из платиновых элементов. И это также одно из его преимуществ как ювелирного металла.
Палладий (как и платина) является более редким металлом, чем золото. В год палладия добывается около 200 тонн, а золота - 2500. Палладий гораздо легче платины, по весу напоминает золото. Палладий 950 пробы не вызывает никаких аллергических реакций. Белый цвет палладия является натуральным, т.е. не является результатом покрытий или сплавов.
Палладий идентичен платине по цвету, прочности, чистоте, красоте и блеску, однако стоит дешевле.
В сплавах, используемых в ювелирном деле (например, для получения сплава золото-палладий — т.н. «белое золото»), палладий даже в незначительном количестве (1 %) способен резко изменить цвет золота в серебристо-белый. За рубежом пользуются популярностью часы в корпусах из белого золота. Основные сплавы палладия с серебром в ювелирном деле имеют пробу 500 и 850 (наиболее технологичны и привлекательны).
При добавлении палладия к титану или хромистой стали, их высокая способность противостоять коррозии становится почти абсолютной. Ювелирные изделия из них, как и из платины, практичны и долговечны. Помимо стандартных сплавов палладия в ювелирном производстве иногда используются декоративные соединения палладия с индием, образующие широкую цветовую гамму от золотистого до сиреневого. Пока изделия из них - большая редкость.
Разогретый палладий хорошо куется и сваривается. Да и при комнатной температуре он мягок и легко обрабатывается.
ПОЛУЧЕНИЕ
Волластону пришлось извлекать палладий из сырой платины, попутно добытой при промывке золотоносных песков в далекой Колумбии. В то время зерна самородной платины были единственным известным людям минералом, содержавшим палладий. Сейчас известно около 30 минералов, в которых есть этот элемент.
Как и все металлы платиновой группы, палладий мало распространен. Хотя с чем сравнивать. Подсчитано, что в земной коре его примерно вдвое больше, чем золота. Наиболее крупные россыпные месторождения платиновых металлов, а, следовательно, и палладия, находятся в нашей стране (Урал), в Колумбии, на Аляске и в Австралии. Небольшие примеси палладия часто находят в золотоносных песках.
Но главным поставщиком этого металла стали месторождения сульфидных руд никеля и меди. И, естественно, перерабатывая такие руды, в качестве побочного продукта извлекают драгоценный палладий. Обширные залежи таких руд найдены в Трансваале (Африка) и Канаде.
Разведанные в последние десятилетия богатейшие месторождения медноникелевых руд Заполярья (Норильск, Талнах) открыли большие возможности для дальнейшего увеличения добычи платиновых металлов и в первую очередь палладия. Ведь содержание его в таких рудах втрое больше, чем самой платины, не говоря уже об остальных ее спутниках.
Крупнейшим в мире производителем палладия является ОАО «ГМК «Норильский никель».
ПРИМЕНЕНИЕ
Катализаторы
Палладий часто применяется как катализатор, в основном в процессе гидрогенизации жиров и крекинге нефти.Хлорид палладия используется как катализатор и для обнаружения микроколичеств угарного газа в воздухе или газовых смесях.
Окись углерода CO недаром называют угарным газом, он не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха. Определить наличие CO в воздухе можно с помощью бумажки, смоченной раствором хлористого палладия. Это безотказный сигнализатор; едва содержание CO в воздухе превысит допустимое (0,02 мг/л), бумажка чернеет - PdCl2 восстанавливается в палладиевую чернь.
Рыночный спрос на палладий в основном формирует автомобильная промышленность, т.к. палладий используется в автомобильных каталитических нейтрализаторах выхлопных газов.
Очистка водорода
Так как водород очень хорошо диффундирует через палладий, палладий применяют для глубокой очистки водорода. Также палладий способен исключительно эффективно обратимо аккумулировать водород. Для экономии дорогостоящего палладия при производстве мембран для очистки водорода и разделении изотопов водорода, разработаны сплавы его с другими металлами (наиболее эффективен и экономичен сплав палладия с иттрием).
Гальванотехника
Хлорид палладия применяется в качестве активирующего вещества при гальванической металлизации диэлектриков - в частности, осаждении меди на поверхность слоистых пластиков при производстве печатных плат в электронике.
Электрические контакты
Палладий и сплавы палладия используется в электронике — для покрытий, устойчивых к действию сульфидов. А также палладий входит в состав керамических конденсаторов, с высокими показателями температурной стабильности ёмкости.
Другие применения металлического палладия
Палладий используется для изготовления специальной химической посуды, стойких к коррозии деталей высокоточных измерительных приборов.
Из палладия и его сплавов изготовляют медицинские инструменты, детали кардиостимуляторов, зубные протезы, некоторые лекарственные средства.
Определённое количество палладия расходуется для изготовления химической аппаратуры для производства плавиковой кислоты (сосуды, перегонные кубы, детали насосов, реторты).
Лекарственные препараты
В некоторых странах незначительное количество палладия используется для получения цитостатических препаратов.
Показатели производства и потребления
Поставки палладия в мире в 2007 году составили 267 тонн (в т.ч. Россия - 141 тонна, ЮАР - 86 тонн, США и Канада - 31 тонна, прочие страны - 9 тонн). Потребление палладия в 2007 году составило в автомобильной промышленности 107 тонн, в производстве электроники - 40 тонн, в химической промышленности - 12 тонн.
И еще об одном очень ценном свойстве
Это свойство - относительная дешевизна палладия, что делает его, пожалуй, самым перспективным из всех платиновых металлов. Уже сейчас добавкой палладия удешевляют некоторые сплавы, например один из сплавов для изготовления зубных протезов (еще он содержит медь, серебро, золото и платину). А то, что палладий стал самым доступным из платиновых металлов, открывает ему все более широкую дорогу в технику.
Давно прошло время, когда палладий извлекали в мизерных количествах только из сырой платины. Сейчас его получают десятками тонн в год, он все шире заменяет платину повсюду, где это можно.
Имени Волластона
Среди знаков отличия, которыми отмечены труды выдающихся ученых мира, есть медаль имени Волластона, изготовленная из чистого палладия. Учрежденная почти 150 лет назад Лондонским геологическим обществом, сначала она чеканилась из золота; затем в 1846 г. известный металлург Джонсон извлек из бразильского палладистого золота чистый палладий, предназначавшийся исключительно для изготовления этой медали.
В числе удостоенных медали имени Волластона Чарльз Дарвин. В 1943 г. медаль была присуждена академику Александру Евгеньевичу Ферсману за его выдающиеся минералогические и геохимические исследования. Сейчас эта медаль хранится в Государственном Историческом музее.
Палладий(Pd) |
|
Свойства атома |
|
Термодинамические свойства простого вещества |
|
Среди выделяют четыре элемента, подлежащих клеймению. Они являются самыми дорогими из всех благородных минералов.
Это серебро, золото, платина и палладий. Платина и палладий – это минералы, относящиеся к элементам платиновой группы. По внешним признакам различить их трудно. Поэтому стоит разобраться, что такое палладиум и как отличить его от других металлов?
В 1801 году немецким ученым Ольберсом была открыта планета, которую назвали Паллада. Это открытие стало сенсацией и произвело огромное впечатление на известного химика Волластона. Поэтому, когда через два года он смог получить из сырой платины новый элемент, он дал ему название палладий.
Палладий является наиболее легким элементом из платиновой группы. Плотность его составляет около 12 г. на 1 кубический сантиметр. В чистом виде металл имеет серебристо-белый цвет, других оттенков нет.
Многие свойства металла похожи на свойства других благородных элементов. Например, минерал достаточно пластичен, тягуч и обладает хорошей ковкостью. Так же, как и золото, его легко можно растянуть в наитончайший лист или придать любую форму, спаять, отполировать или сделать гравировку.
А вот если сравнивать элемент с платиной, то в некоторых качествах он ей уступает. Например, он вступает в реакцию с серной и соляной кислотами. А азотная кислота способна растворить его полностью. В отношении других элементов палладий – металл инертный.
Получение
Элемент присутствует в белом золоте. И важная задача отделить его от висмута и мышьяка, которые, как и палладий, растворяются в азотной кислоте.
Чтобы это сделать, проделывают следующие манипуляции:
- Нитрат таких элементов, как серебро, палладий и висмут необходимо упарить до сиропного состояния. В случае с палладием это поможет удалить из них остатки различных кислот.
- Далее смесь разбавляется очищенной водой.
- Добавляется концентрированная соляная кислота. Образуется осадочный налет белого цвета, похожий на творог – хлорид серебра. Его необходимо отделить, чтобы раствор стал прозрачным.
- После этого состав упаривается. При этом происходит удаление соляной кислоты.
- В смесь добавляется аммиак. Состав должен стать синего или зеленого цвета. Начнут выпадать хлопья – хлорид висмута. Он не растворяется в аммиаке.
- Смесь фильтруется. К ней добавляется соляная кислота. В результате образуется сульфид палладия.
- После того как произойдет окончание реакции, образуется осадок желтого цвета в прозрачном растворе с желтоватым оттенком.
- Сульфид палладия необходимо тщательно промыть и избавить от воды.
- Далее сульфид палладия можно восстановить до состояния металла. Для этого его необходимо снова переплавить.
- Чтобы придать металлу товарный вид, сульфид палладия лучше всего восстанавливать с помощью сернистого водорода до черни. Затем его необходимо вновь сплавить. После этого сульфид палладия гранулируется.
Проба
Так как палладиум – металл мягкий, он не используется в чистом виде. Такой сплав не сможет выдержать даже небольшое внешнее воздействие.
Ювелиры используют для работы минерал с различными примесями. От их количества и названия зависит и проба сплава.
Основные пробы палладия представлены в таблице.
Все металлы придают элементу твердость. А если добавить золото или серебро, можно повысить износостойкость сплава.
Добыча и использование
Палладий – это драгоценный металлический сплав, который входит в состав более 30 минералов. Встречается и в виде самородков. Большое количество элемента входит в золотые и серебряные сплавы.
Палладіумъ считается редким драгоценным металлом. Он встречается гораздо реже, чем золото. Среди основных мест добычи можно выделить:
- Норильскую платину. Она является важным месторождением элемента. Здесь более половины от всех минералов составляет палладий. Остальная часть – ртуть, медь, никель.
- Большое количество металла добывается в Бразилии. Здесь находят самородки с содержанием элемента более 10%.
Применение металла палладиум различно. Нет практически ни одной области, где бы он не использовался:
Часто используется смесь палладия и платины. Она не только повышает технологические характеристики металла, но и придает украшению большую выразительность.
Цена
Стоимость 1 г. палладия на бирже составляет почти 1500 рублей.
Если говорит о ломе, то стоит знать, что дороже стоит изделие высокой пробы и с художественным замыслом. За украшение 500 пробы скупщики предложат не более 550 рублей. Но если количество сдаваемого элемента составляет 500 г. и больше, стоимость увеличится.
Инструкция
Если имеются образцы достаточно чистых металлов, сходных по внешнему виду (например, палладий, платина, серебро), то можно сравнительно легко их друг от друга, определив плотность каждого из образцов. Поскольку плотность чистого серебра примерно 10,5 грамм/кубический сантиметр, – около 12 грамм (точнее, 12,02), а платины – примерно 21,4 грамма. Но, разумеется, такой способ допустим лишь для весьма чистых веществ, в которых содержание примесей сравнительно мало.
Безошибочно отличить палладий от той же платины можно, попробовав кусочек вещества в горячей азотной кислоте. Палладий растворится, платина – нет. Она растворяется лишь в знаменитой «царской водке» (смеси соляной и азотной кислот), причем при нагревании. В холодной «царской водке» реакция идет очень медленно.
Геологи, а также химики-аналитики широко применяют качественное благородных металлов на пробирном камне. Он представляет собою специально изготовленную пластину из определенного вида кремниевых сланцев. Такой пробирный камень обладает следующими свойствами: он очень тверд, к агрессивным веществам (включая и их смеси), имеет мелкозернистое .
Качественный анализ (пробу) на этом камне так: берут испытуемый металл (или его сплав) и проводят, с довольно ощутимым нажимом, по поверхности пластины. След должен быть хорошо различимый, иметь в длину около 2-х сантиметров. После чего воздействуют на след специально подготовленным реагентом и , каков будет результат.
Если проведенная черта оставлена палладием или его сплавом, то при воздействии на нее реагента, состоящего из смеси « » и 10%-го раствора йодистого калия, быстро возникает яркое, хорошо различимое красно-коричневатое пятнышко. Это происходит потому, что в ходе химической реакции образуется вещество К2PdCl4 - тетрахлоропалладат калия.
Палладий находит очень широкое применение в органическом синтезе (катализатор), в гальванотехнике и электротехнике, медицине, при изготовлении высокоточных измерительных приборов. При добавлении даже самых малых количеств палладия к золоту, оно приобретает прочность и характерный цвет («белое золото»). Палладий является драгоценным металлом и потому используется при торгах на биржевых и внебиржевых рынках.
Вы случайно наткнулись на старинную бабушкину брошку и не можете понять, из чего она. Что ж, самым простым способом разобраться в сложившейся ситуации является поход к ювелирных дел мастеру, который по наработанной методике под микроскопом, а также с применением химических препаратов определит вам состав сплава . К этой процедуре ювелир привлечет также весы и дополнительное прикладное оборудование в виде пилочек и иголочек.
Инструкция
Наиболее применимым методом является сплава пробирным камнем. В основе метода лежит с применением эталона металла, который распознают в сплаве, и лидийского , на который наносят след. Сам должен быть определенной породы в виде черного бруса пористой структуры. По цвету оставленного следа ювелир и определяет сплав, долю присутствия драгоценного металла в изделии.
Если наличие драгоценных металлов под вопросом, то специалист прибегает к полноценному химическому анализу с использованием « », которая со стопроцентной гарантией обозначит присутствие в сплаве золота или платины. В основе лежит свойство кислоты растворять драгоценные . Именно это и спровоцировало появление «царская».
К современным средствам определения состава сплава эмиссионные спектрометры. Их диапазон значительно шире, чем частные методы ювелиров, и определяют в составе сплавов цветные, металлы, а также горные породы. Принцип работы этого прибора построен на применении разных плазменных зарядов.
Конечно, для домашнего использования приобретать спектрометр нецелесообразно, да и определение сплава брошки вашей бабушки не будет столь сильным мотиватором для покупки эмиссионного спектрометра. Вам будет лучше обратиться в специализированное учреждение или научно-исследовательскую лабораторию, производящие подобные анализы для .
Источники:
- как определить долю серебра в 2019
Каждое драгоценное изделие, покупаемое в ювелирном магазине, имеет ярлык и пробу . На ярлыке указывается наименование изделия, его конструкция, составляющие части, вес драгоценного металла в граммах, вес драгоценного камня в каратах (если таковой имеется), изготовитель.
Вам понадобится
- - кремнистый сланец;
- - набор пробирных игл;
- - латунные пластинки.
Инструкция
Проба драгоценных металлов проставляется заводом-изготовителем и означает содержание золота, серебра или платины в 1000 частей металла, из которого данное изделие изготовлено. Чтобы поставить ту или иную пробу , изделие, прежде всего опробируется, клеймится.
Опробирование может быть разрушающим и неразрушающим. Наиболее точным является разрушающее опробирование. При его использовании изделие из драгоценного металла помещают в специальный , в котором растворяется сопутствующий металл, а золото (серебро, ) остается в осадке. По количеству осадка определяют пробу изделия. Однако такой способ разрушает изделие.
Для этого требуется кремнистый сланец с отполированной поверхностью черного цвета и набор пробирных игл, латунные пластинки с напаянными пластинками драгоценных металлов различных проб. Для определения пробы проведите пробирной иглой по поверхности камня, так чтобы осталась полоска 5-20 мм. Проведите рядом такую же черту проверяемым изделием.
Смочите оба следа пробирным реактивом. Обычно для этого используется хлорное золото . Через несколько секунд осмотрите пробирный камень. Если результат воздействия реактива одинаков, тогда проверяемое изделие соответствует пробе используемой пробирной иглы. Если след от реактива на испытуемой полоске светлее, чем на полоске от пробирной иглы, тогда проба изделия выше. Если темнее – ниже. Если при попадании реактива след вскипел или сильно потемнел, значит в изделии очень малое содержание золота или его нет вообще.
В условиях проверить пробу изделия можно только при осмотре изделия на наличие клейма. На клейме должна быть изображена голова в кокошнике, повернутая направо. Далее проба изделия. Такое клеймение драгоценных металлов принято в России с 2002 года. На изделиях более раннего года должна определяться пятиконечная с серпом и молотом и номер пробы.
При получается так называемое известковое тесто, его объем увеличивается примерно в 3,5 раза по сравнению с исходным. Подобное тесто, если оно качественное, содержит порядка 50% основного вещества и столько же воды. Для определения его плотности необходимо провести достаточно несложные измерения и вычисления.
Вам понадобится
- - сосуд объемом один литр;
- - весы.
Инструкция
Известь используют при побелке, добавляют в штукатурные и кладочные растворы, силикатные бетоны. Ее неправильное гашение может привести к тому, что в веществе окажутся непогашенные частицы, способные привести к отслаиванию побелки, вздутию и разрушению штукатурки. Одним из важнейших показателей известкового теста является его плотность, именно по ней можно судить о процентном соотношении в готовом продукте извести и воды.
Чтобы определить плотность известкового теста, сначала взвесьте металлический сосуд объемом 1 литр и запишите результат взвешивания. После этого заполните его до краев известковым тестом и снова взвесьте. Полученный результат запишите.
Теперь узнайте вес известкового теста в сосуде, для этого вычтите из второго результата первый (массу пустого сосуда). Допустим, масса емкости равна 1 кг, а ее же масса с 1 литром известкового теста – 2,35 кг. Значит, масса содержимого емкости равна 1,35 кг.
Определите плотность известкового теста. Как известно, она равна отношению массы вещества к его объему. Отсюда следует, что необходимо 1,35 разделить на 1 (или 1350 на 1000, если проводить вычисления в граммах и миллилитрах). Ответ – плотность известкового теста в данном примере равна 1,35 кг/л, или 1350 кг в кубическом метре.
О чем говорит полученный результат? Качество известкового теста определяют по его плотности в соответствии со стандартами для кальциевых и магнезиальных видов извести. Для кальциевой извести: 1300 г/л – первый сорт; 1350 г/л – второй сорт; 1400 г/л – третий сорт; 1450 г/л и выше – отход.
Для магнезиальной извести: 1300-1350 г/л – первый сорт; 1400 г/л – второй сорт; 1450 г/л – третий сорт; 1500 г/л и выше – отход.
Сравнив приведенные выше данные и полученные результаты вычислений, можно сделать вывод о том, что известковое тесто относится ко второму сорту, если использовалась кальциевая известь, и к первому, если брали магнезиальный исходный продукт.
Видео по теме
Источники:
- Известковое тесто технология приготовления в 2018
- плотность теста в 2018
В периодической системе элементов Д.И. Менделеева серебро имеет порядковый номер 47 и обозначение «Ag» (argentum). Название этого металла, вероятно, произошло от латинского «argos», что означает «белый», «блистающий».
Инструкция
Серебро было известно человечеству еще в IV тысячелетии до нашей эры. В Древнем Египте его называли даже «белым золотом». Этот металл встречается в природе как в самородном виде, так и в виде соединений, например, сульфидов. Серебряные самородки обладают большим весом и часто содержат примеси золота, ртути, меди, платины, сурьмы и висмута.
Химические свойства серебра.
Серебро относится к группе переходных металлов и обладает всеми свойствами металлов. Однако активность серебра невелика – в электрохимическом ряду напряжений металлов оно находится правее водорода, почти в самом конце. В соединениях серебро чаще всего проявляет степень окисления +1.
При обычных условиях серебро не реагирует с кислородом, водородом, азотом, углеродом, кремнием, но взаимодействует с серой, образуя сульфид серебра: 2Ag+S=Ag2S. При нагревании серебро взаимодействует с галогенами: 2Ag+Cl2=2AgCl↓.
Растворимый нитрат серебра AgNO3 используется для качественного определения галогенид-ионов в растворе – (Cl-), (Br-), (I-): (Ag+)+(Hal-)=AgHal↓. К примеру, при взаимодействии с анионами хлора серебро дает нерастворимый белый осадок AgCl↓.
Почему серебряные изделия темнеют на воздухе?
Причина постепенного изделий из серебра объясняется тем, что серебро реагирует с содержащимся в воздухе сероводородом. В результате этого на поверхности металла образуется пленка Ag2S: 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O.
Как серебро взаимодействует с кислотами?
С разбавленными соляной и серной кислотами серебро, как и медь, не взаимодействует, поскольку является металлом низкой активности и не может вытеснять из них водород. Кислоты-окислители, азотная и концентрированная серная кислоты, растворяют серебро: 2Ag+2H2SO4(конц.)=Ag2SO4+SO2+2H2O; Ag+2HNO3(конц.)=AgNO3+NO2+H2O; 3Ag+4HNO3(разб.)=3AgNO3+NO+2H2O.
Если к раствору нитрата серебра добавить щелочь, получится темно-коричневый осадок оксида серебра Ag2O: 2AgNO3+2NaOH=Ag2O↓+2NaNO3+H2O.
Как и соединения одновалентной меди, нерастворимые осадки AgCl и Ag2O способны растворяться в растворах аммиака, давая комплексные соединения: AgCl+2NH3=Cl; Ag2O+4NH3+H2O=2OH. Последнее соединение часто применяют в органической в реакции «серебряного зеркала» – качественной реакции на альдегидную группу.
Полоний - радиоактивный химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, он относится к халькогенам. Полоний представляет собой мягкий серебристо-белый металл. Стабильных изотопов у данного элемента нет, но известно 27 радиоактивных.
Инструкция
Полоний был одним из первых открытых радиоактивных элементов, его обнаружили Пьер Кюри и Мария Склодовская-Кюри в 1898 году. Свое название он получил в честь Польши - родины Марии Склодовской-Кюри. Впервые полоний был выделен из урановой смоляной руды.
Полоний - редкий элемент, известны две его кристаллические модификации: низкотемпературная форма с кубическая решеткой, при температуре выше 36°С устойчива форма с ромбоэдрической решеткой.
Полоний присутствует в небольших количествах в морской воде, его могут накапливать различные морские организмы. Этот элемент попадает в тело человека вместе с пищей, после чего равномерно распределяется по отдельным органам.
В высоких концентрациях полоний чрезвычайно токсичен, для работы с ним используют специальные боксы. Токсичность была исследована в опытах на животных, он вызывал изменения состава периферической крови и сокращал продолжительность жизни. У животных развивались опухоли различных органов. Биологическое воздействие полония в малых концентрациях недостаточно изучено.